stokiometri

MAKALAH KELOMPOK

STOIKIOMETRI

Salah Satu Syarat Untuk Mengikuti Mata Kuliah Kimia Dasar

Dosen Pengampu:

· Dra HRA Mulyani, M. TA

· Widya Sartika Sulistiani, S.Si,M.Sc

· Dra. Ratini, M.Pd

Disusun Oleh:

1. Hudha 14330026

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN FISIKA

UNIVERSITAS MUHAMMADIYAH METRO

TAHUN 2014/2015

KATA PENGANTAR

Puji syukur saya panjatkan kehadirat Allah swt, sebab karena rahmat dan nikmat-Nyalah saya dapat mnyelesaikan sebuah tugas makalah kimia ini, yang diberikan oleh ibu Dra. HRA Mulyani,M.TA,Dra. Ratini, M. Pd., dan Widya Sartika Sulistiani,S.Si,M.Sc. selaku dosen Pembimbing kimia dasar .

Pembuatan makalah ini bertujuan untuk menyelesaikan tugas yang diberikan oleh dosen yang bersangkutan dan juga agar setiap mahasiswa dapat terlatih dalam pembuatan makalah. Makalah ini berjudul “ Stoikiometri”.

Adapun sumber-sember dalam pembuatan makalah ini, didapatkan dari beberapa buku yang membahas tentang materi yang berkaitan dan juga melalui media internet. Saya sebagai penyusun makalah ini, sangat berterima kasih kepada penyedia sumber walau tidak dapat secara langsung untuk mengucapkannya.

Saya menyadari bahwa setiap manusia memiliki keterbatasan, begitu pun dengan saya yang masih seorang mahasiswa. Dalam pembuatan makalah ini mungkin masih banyak sekali kekurangan-kekurang yang ditemukan, oleh karena itu saya mengucapkan mohon maaf yang sebesar-besarnya. Saya mangharapkan ada kritik dan saran dari para pembaca sekalian dan semoga makalah ini dapat bermanfaat bagi para pembacanya.

Metro, 7 Oktober 2014

Penulis

DAFTAR ISI

HALAMAN JUDUL

KATA PENGANTAR

DAFTAR ISI

BAB I PENDAHULUAN

A. Latar Belakang

B. Rumusan Masalah

C. Tujuan Penulisan

D. Sistematika Makalah

BAB II PEMBAHASAN

A. Konsentra Larutan

B. Pengenceran

BAB III PENUTUP

A. Kesimpulan

B. Tanggapan

DAFTAR PUSTAKA

BAB 1

PENDAHULUAN

A. Latar belakang

Reaksi kimia biasanya berlangsung antara dua campuran zat, bukannya antara dua zat murni. Satu tipe yang lazim dari campuran adalah larutan. Dalam alam kebanyakan reaksi berlangsung dalam larutan air. Cairan tubuh baik tumbuhan maupun hewan adalah larutan dalam air dari banyak zat . jelas reaksi di samudera, danau ,dan sungai melibatkan larutan. Dalam tanah reaksi utama berlangsung dalam lapisan-lapisan tipis larutan yang diadsorpsi pada padatan, bahkan dalam daerah gurun sekalipun. Kuantitas relatif suatu zat tertentu dalam suatu larutan disebut konsentrasi. Konsentrasi merupakan faktor penting dalam menentukan betapa cepatnya suatu reaksi berlangsung dan, dalam beberapa hal, dalam menentukan produk

produk apa yang terbentuk. Dalam bab selanjutnya kita akan menguraikan beberapa cara yang berguna dalam menyatakan konsentrasi. Oleh karena itu penulis ingin mengkaji lebih lanjut mengenai konsentrasi larutan dan mengetahui pengaruh konsentrasi terhadap kecepatan reaksi. Karena selesainya semua percobaan pada mata kuliah praktikum kimia dasar, maka metode yang penulis pergunakan adalah Study pusaka dan internet yaitu mengumpulkan data melalui buku-buku dan internet yang menunjang dan berkaitan langsung terhadap makalah yang ditulis.

B. Rumusan Masalah

1. Apa pengertian dari konsentrasi larutan?

2. Apa saja satuan hitung konsentrasi larutan?

3. Apa pengenceran itu?

C. Tujuan Penulisan

Adapun tujuan penulisan makalah ini sebagai berikut:

1. Memberikan informasi apa itu stoikiometri

2. Memberikan informasi tentang konsentrasi larutan dan pengenceran

D. Sistematika Makalah

BAB I PENDAHULUAN

A. Latar Belakang

B. Rumusan Masalah

C. Tujuan Penulisan

D. Sistematika penulisan

BAB II PEMBAHASAN

A. Konsentrasi Larutan

B. Pengenceran

BAB III PENUTUP

Kesimpulan

BAB II

PEMBAHASAN

A. KONSENTRASI LARUTAN

Konsentrasi adalah istilah umum untuk menyatakan banyaknya bagian zat terlarut dan pelarut yang terdapat dalam larutan. Konsentrasi dapat dinyatakan secara kuantitatif maupun secara kualitatif. Untuk ukuran secara kualitatif, konsentrasi larutan dinyatakan dengan istilah larutan pekat (concentrated) dan encer (dilute). Kedua isitilah ini menyatakan bagian relatif zat terlarut dan pelarut dalam larutan. Larutan pekat berarti jumlah zat terlarut relatif besar, sedangkan larutan encer berarti jumlah zat terlarut relatif lebih sedikit. Biasanya, istilah pekat dan encer digunakan untuk membandingkan konsentrasi dua atau lebih larutan.

Dalam ukuran kuantitatif, konsentrasi larutan dinyatakan dalam g/mL (sama seperti satuan untuk densitas). Namun, dalam perhitungan stoikiometri satuan gram diganti dengan satuan mol sehingga diperoleh satuan mol/L. Konsentrasi dalam mol/L atau mmol/mL dikenal dengan istilah molaritas atau konsentrasi molar.

Dibawah ini adalah berbagai cara untuk menyatakan konsentrasi larutan;

1. Fraksi mol

Fraksi mol adalah perbandingan antara jumiah mol suatu komponen dengan jumlah mol seluruh komponen yang terdapat dalam larutan.

Fraksi mol dilambangkan dengan X.

Contoh:
Suatu larutan terdiri dari 3 mol zat terlarut A den 7 mol zat terlarut B. maka:

2. Molaritas (M)

Merupakan salah satu cara untuk menyatakan suatu konsentrasi larutan. Molaritas menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Sehingga molaritas dirumuskan dengan:

Atau

Contoh:

1. Sebanyak 9,8 gr dilarutkan dalam air hingga volume 500 ml. Tentukan molaritas larutan yang terjadi !

Penyelesaian:
Dik :

Dit :
Jawab :

2. Berapa massa yang dibutuhkan untuk melarutkan air?

Penyelesaian:

Dik :

Dit :

Jawab :

3. Molalitas (m)

Molalitas larutan didefinisikan sebagai jumlah mol solut per kilogram solven (pelarut).

Contoh:
Hitunglah molalitas 4 gram NaOH (Mr = 40) dalam 500 gram air !
Penyelesaian:
Dik       :


Dit        :
Jawab :

4. Normalitas

Normalitas menyatakan jumlah mol ekivalen zat terlarut dalam 1 liter larutan.
Untuk asam, 1 mol ekivalennya sebanding dengan 1 mol ion H⁺.
Untuk basa, 1 mol ekivalennya sebanding dengan 1 mol ion OH^-. Antara Normalitas dan Molaritas terdapat hubungan :

a. Asam

b. Basa

BE = bobot ekuivale

Rumus yang digunakan untuk mencari Normalitas larutan sebagai berikut :

Dengan:

N = normalitas (mol/liter)

V = volume larutan (liter)

g = massa zat terlarut (gram)

Mr = massa molekul relatif zat terlarut

Contoh Soal :

1. Berapa massa yang dibutuhkan untuk melarutkan H2C2O4 . 2H2O (Mr = 126) 0,1 N dalam volume 500L ?

Penyelesaian :

Volume = 500 L

Normalitas = 0,1 N

Sisa ion H+ = 2

Mr = 126

BE = Mr/sisa ion H+ = 126/2 = 63

N =

0,1 =

Gram = 3,15 gram

B. Pengenceran

Pengenceran larutan yaitu memperkecil konsentrasi larutan dengan jalan menambahkan sejumlah tertentu pelarut. Pengenceran menyebabkan volum dan kemolaran larutan berubah, tetapi jumlah zat terlarut tidak berubah.

Oleh karena pengenceran tidak mengubah jumlah mol zat terlarut, maka n₁ = n₂ atau

V₁M₁ = V₂M₂

V₁= Volume larutan sebelum pengenceran atau pemekatan

M₁ = Kemolaran sebelum pengenceran atau pemekatan

V₂= Volume larutan sesudah pengenceran atau pemekatan

M₂= Kemolaran sesudah pengenceran atau pemekatan

Pada pencampuran dua larutan atau lebih yang konsentrasinya berbeda ( dengan zat-zat yang sejenis) maka berlaku rumus:

Keterangan:

M_C = molaritas campuran

A,B,C = zat – zat yang dicampurkan

Pengenceran Larutan pekat

Kemolaran larutan pekat dapat ditentukan jika kadar dan massa jenisnya diketahui, yaitu dengan menggunakan rumus:

Keterangan:

M = kemolaran

ρ = massa jenis

kadar = % massa

m_m = massa molar

Contoh Soal. Menghitung Pengenceran Dan Pemekatan

1. Asam sulfat komersial mengandung H₂SO₄ 97% massa. Jika massa jenisnya 1,8 g/mL, hitunglah kemolaran asam sulfat tersebut! ( Mr H₂SO₄= 98)

Penyelesaian:

Dik : Konsentrasi H₂SO₄= 97 %

Massa jenis (⍴) = 1,8 g/mL

Dit : M...?

Dij : M

Jadi, kemolaran H₂SO₄adalah 17,8 M

2. Hitunglah volume H₂SO₄ 98 % dengan massa jenis 1,8 kg/L yang diperlukan untuk membuat 200 mL larutan H₂SO₄4M! (Mr H₂SO₄= 98)

Penyelesaian:

Sebelum diencerkan:

Sesudah diencerkan:

Jadi, volume H₂SO₄yang diperlukan adalah 44,44 mL

3. Sebanyak 150 mL larutan mengandung 87,75 gram NaCl (Mr = 58,5). Jika larutan ini diuapkan, volumenya menjadi 50 mL. Hitunglah konsentrasi larutan yang terjadi!

Penyelesaian :

Sebelum dipekatkan

V₁ = 300 mL

= 10,005 M

Setelah dipekatkan

V₂= 50 mL

M₂= ?

V₁M₁= V₂M₂

150 mL x 10,005 M = 50 mL x M₂

M₂ = 30,015 M

Jadi, konsentrasi larutan sesudah diperlukan adalah 30,015 M

BAB III

PENUTUP

KESIMPULAN

Konsentrasi merupakan cara untuk menyatakan hubungan kuantitatif antara zat terlarut dan pelarut.

Menyatakan konsentrasi larutan ada beberapa macam, di antaranya:

a. Fraksi mol: perbandingan antara jumlah mol suatu komponen dengan jumlah mol seluruh koponen yang terdapat dalam larutan.

b. Molaritas (M) : jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan.

c. Mplalitas (m): jumlah mol larutan per kilogram pelarut.

d. Normalitas (N) : jumlah mol ekuialen zat terlarut dalam 1 liter larutan.

Pengenceran larutan yaitu memperkecil konsentrasi larutan dengan jalan menambahkan sejumlah tertentu pelarut. Pengenceran menyebabkan volume dan kemolaran larutan berubah, tetapi jumlah zat terlarut tidak berubah.